"Kimia bisa menjadi hal yang baik dan buruk. Kimia itu baik jika Anda cinta dengannya. Kimia itu buruk jika Anda membuat retakan di dalamnya." -Adam Sandler

 

Kimia adalah mata pelajaran yang dapat dipelajari selama sekolah menengah atau di universitas sebagai bagian dari pendidikan lanjutan.

Beberapa memilih untuk belajar lebih banyak tentang kimia karena fakta bahwa mereka menikmati konsep dasar dan ingin memperluas pengetahuan mereka tentang subjek tersebut. Sementara yang lain dipaksa untuk mempelajari topik ini selama tahun-tahun di sekolah menengah.

 

Sejujurnya, mempelajari kimia adalah rasa yang diakuisisi. Tidak semua orang akan menghargai disiplin ilmiah yang melibatkan pembelajaran unsur, senyawa yang terdiri dari atom, molekul, dan ion ini. Pemahaman tentang komposisi, struktur, sifat, dan perilaku mereka dapat menjadi secangkir teh bagi satu orang dan mimpi buruk bagi orang lain.

 

Meskipun demikian, mempelajari konsep kimia dasar memiliki banyak keuntungan karena dikenal sebagai ilmu sentral karena menggabungkan antara matematika, fisika, biologi dan kedokteran. Bidang kimia cukup luas dengan banyak praktik berbeda yang dapat dipelajari dan mencakup banyak topik menarik yang akan sangat menggugah minat setiap penggemar sains. Anda dapat membaca lebih lanjut tentang terminologi kimia paling penting di artikel khusus kami!

 

Tanpa basa-basi lagi, Superprof akan membahas beberapa konsep dasar kimia seperti reaksi kimia, unsur-unsur, struktur Lewis, tabel periodik serta cairan dan gas, ini hanya beberapa yang kami sebutkan.

Tidak masalah jika Anda menyukai sains atau tidak, artikel ini akan mengajarkan setiap individu tentang dasar-dasar kimia dan memberi mereka kemampuan untuk memahami jika topik tersebut muncul dalam percakapan!

 

Reaksi Kimia

terjadi reaaksi kimia saat menggoreng telur
Sesuatu yang sederhana seperti memasak atau menggoreng telur adalah sebuah reaksi kimia. (Sumber: pixabay)

Reaksi kimia dialami sepanjang waktu. Apakah Anda sedang memasak, membuat api atau bernafas, itu telah memicu sebuah reaksi kimia.

Dalam reaksi kimia, molekul atau ion disusun ulang dan dibentuk menjadi struktur baru. Inti atom tetap tidak tersentuh dan hanya elektron yang dipindahkan untuk membentuk ikatan kimia. Jumlah atom dari unsur tidak berubah dan tetap sama dari awal hingga akhir reaksi kimia. Ini adalah penemuan Antoine Lavoisier, yang tentangnya Anda dapat mempelajari lebih lanjut dalam artikel kami tentang ahli kimia paling terkenal yang pernah ada.

 

Sangat penting untuk dicatat bahwa reaksi kimia berbeda dari perubahan fisik dan perbedaan yang paling mencolok adalah bahwa dalam reaksi kimia atom membentuk produk, molekul, dan senyawa baru sedangkan dalam perubahan fisik atom mempertahankan pengaturan yang sama seperti sebelumnya.

 

Tidak mungkin untuk melihat perubahan molekuler dari reaksi kimia secara kasat mata. Namun demikian, ada tanda-tanda yang membantu individu memperhatikan perbedaan seperti perubahan suhu, gelembung atau perubahan warna.

Atom dan molekul yang berinteraksi satu sama lain disebut reaktan sedangkan atom dan molekul yang dihasilkan oleh reaksi disebut produk. Oleh karena itu persamaan kimianya adalah sebagai berikut:

 

reaktan1 + reaktan2 + ... -----> ... produk1 + produk2 + ...

 

Mereka yang telah mempelajari kimia dan memiliki dasar ilmu reaksi kimia dapat menulis persamaan dalam versi singkat:

 

a A + b B + ... -----> c C + d D + ...

 

Reaksi kimia dapat dibagi menjadi empat jenis:

  • Sintesis atau kombinasi langsung,
  • Penguraian,
  • Pengganti tunggal,
  • Metatesis atau perpindahan ganda.

Ada begitu banyak contoh reaksi kimia berbeda yang dapat diamati setiap hari atau setiap minggu. Berikut ini beberapa contoh yang paling terlihat:

  • Menyalakan api atau menciptakan nyala api,
  • Memanggang kue atau membuat makanan yang dipanggang,
  • Merebus, menggoreng atau mengaduk telur,
  • Melihat pisang membusuk,
  • Memanggang patty hamburger.

Apa yang sekarang kita bicarakan hanyalah sebagian kecil saja. Ada banyak hal yang harus dipelajari tentang reaksi kimia. Jika bagian ini menarik minat Anda dan Anda memiliki keinginan untuk mempelajari lebih lanjut, silakan kunjungi situs web informatif ini.

 

Anda juga bisa mengetahui semua yang perlu Anda ketahui tentang kima dengan Superprof!

 

Tabel Periodik Unsur

tabel periodik mendeleev
Tabel periodik digunakan untuk mengatur unsur ke dalam kolom yang berbeda berdasarkan susunannya. (Sumber: pixabay)

Unsur kimia adalah zat murni dalam bentuk paling sederhana yang tidak dapat dipecah lebih jauh.

Ilmuwan sejauh ini telah menemukan 118 unsur kimia. 94 dari unsur-unsur ini diketahui umumnya terjadi di alam dan 24 sisanya adalah sintetis dan buatan manusia.

 

Unsur paling banyak di alam semesta kita adalah hidrogen dan di bumi adalah besi. Unsur paling umum dalam tubuh manusia dan di bumi adalah oksigen.

 

Suatu unsur memiliki atom tunggal dan dicirikan oleh jumlah protonnya dalam inti atomnya. Ini dikenal sebagai nomor atom dan ditunjukkan dengan nomor Z.

Unsur-unsur yang tidak bercampur dan dalam keadaan paling murni semuanya memiliki jumlah proton yang sama. Sedangkan yang dianggap campuran, ia memiliki proton dan atom yang berbeda.

 

Hanya ada beberapa elemen yang benar-benar murni dan belum dicampur. Ini termasuk tembaga, perak, emas dan belerang sebagai contohnya. Sedangkan contoh unsur campuran adalah udara atmosfer yang merupakan campuran nitrogen, oksigen dan argon.

 

Contoh unsur yang berbeda dapat diamati pada tabel periodik. Unsur pertama, dengan hanya satu proton, adalah hidrogen. Unsur kedua adalah helium dengan dua proton dan yang ketiga adalah litium dengan tiga proton. Unsur dan jumlah proton terus berjalan pada tabel periodik hingga mencapai 118 yang merupakan unsur oganeson yang baru ditemukan.

 

Tabel periodik adalah susunan unsur yang paling umum digunakan. Unsur-unsur diatur dan dibagi dengan nomor atom, konfigurasi elektron, dan sifat kimiawi berulang. Baris tabel disebut periode dan kolom disebut sebagai kelompok.

 

Terdapat 18 kelompok atau kolom pada tabel periodik yang telah dibuat untuk menempatkan unsur-unsur dengan reaksi kimia yang serupa di tempat yang sama. Hanya tujuh dari 18 grup yang menerima nama untuk diri mereka sendiri:

  • Kelompok 1: Logam alkali,
  • Kelompok 2: Logam alkali tanah,
  • Kelompok 15: Pnictogens,
  • Kelompok 16: Kalkogen,
  • Kelompok 17: Halogen,
  • Kelompok 18: Gas mulia.

Warna latar belakang unsur mengidentifikasi subkategori dalam logam, metaloid, dan non-logam. Ada berbagai tabel periodik dan warna yang tidak terstandarisasi. Itu sebagian besar tergantung pada preferensi pribadi, namun, kategorinya tetap sama.

Mempelajari lebih dalam tentang tabel periodik bisa sangat menarik dan membantu individu dengan kemampuan untuk memahami penggunaan unsur yang berbeda.

Anda dapat mencari tutor kimia untuk membantu Anda memahami poin-poin penting dari tabel periodik unsur kami ...

 

Ikatan Kimia dan Struktur Lewis

ikatan kovalen pada manusia
Ikatan kovalen sangat penting untuk struktur molekul organik seperti DNA dan protein kita. (Sumber: pixabay)

Ikatan kimiawi merupakan tarikan antara atom, ion dan molekul yang memungkinkan terbentuknya senyawa kimia. Ikatan memiliki kekuatan yang berbeda karena fakta bahwa beberapa lebih kuat seperti ikatan kovalen, ionik dan logam dan yang lainnya lebih lemah seperti interaksi dipol-dipol, gaya dispersi London dan ikatan hidrogen.

Ikatan yang lebih kuat yang menahan molekul bersama-sama dianggap permanen sedangkan ikatan yang lebih lemah bersifat sementara dan terurai setelah beberapa saat. Tidak peduli seberapa kuat ikatan itu, ikatan itu penting untuk reaksi kimiawi tubuh dan kehidupan kita sendiri.

Para ilmuwan telah menemukan bahwa alasan paling umum mengapa ikatan kimia dapat terbentuk adalah atom-atom berusaha mencapai tingkat energi paling stabil semampu mereka.

Dalam kimia, dan dalam kehidupan, hal yang berlawanan saling tarik menarik. Tarikan elektron bermuatan negatif yang mengelilingi inti dan proton bermuatan positif yang ada di dalam inti memicu tarikan yang menciptakan ikatan kimia.

 

Ada berbagai jenis ikatan kimia yang dapat diamati seperti:

  • Ikatan ion: ini terbentuk antara ion dengan muatan berlawanan. Contohnya adalah garam meja. Ion natrium bermuatan positif dan ion bermuatan negatif tertarik satu sama lain sehingga membentuk natrium klorida.
  • Ikatan kovalen: atom menjadi lebih stabil dengan berbagi elektron daripada kehilangan atau memperolehnya. Ikatan kovalen jauh lebih umum daripada ikatan ionik dalam molekul organisme hidup. Semakin banyak elektron yang terbagi diantara dua atom, semakin kuat ikatan kovalennya.
  • Ikatan Kovalen Polar: pada jenis ikatan ini elektron dibagi secara tidak seimbang oleh atom dan menghabiskan lebih banyak waktu berdekatan satu sama lain. Karena distribusi elektron yang tidak merata antar atom, muatan berkembang di berbagai bagian molekul.
  • Ikatan kovalen nonpolar: ini terbentuk antara dua atom dari unsur yang sama atau antara atom dari unsur berbeda yang berbagi elektron secara merata.
  • Ikatan hidrogen: ikatan kovalen polar yang memiliki hidrogen mengandung sedikit muatan positif karena elektron ditarik ke arah unsur lain. Akibat tarikan ini, hidrogen akan tertarik ke muatan negatif apa pun dan ini disebut ikatan hidrogen.

 

Struktur Lewis

Struktur Lewis menunjukkan ikatan antara atom dan molekul dan pasangan elektron bebas yang mungkin ada dalam molekul.

Struktur ini diperkenalkan pada tahun 1916 oleh Gilbert N. Lewis dalam artikelnya yang berjudul The Atom and the Molecule. Struktur Lewis diperluas pada konsep diagram titik elektron dengan menambahkan beberapa garis untuk mewakili pasangan bersama dalam ikatan kimia.

Ini adalah cara cepat dan mudah untuk menunjukkan konfigurasi elektron valensi dari atom yang terpisah ketika tidak ada hubungan atau ikatan sebelumnya yang dibuat.

 

Asam dan Basa

Zat dapat ditentukan sebagai asam atau basa. Reaksi asam basa adalah reaksi kimia yang umum antara asam dan basa. Ini dapat digunakan untuk menentukan pH suatu zat atau cairan.

Banyak ilmuwan telah membuat teori asam basa mereka sendiri untuk menghitung tingkat pH, menentukan zat dengan benar, dan mengamati reaksinya dengan cermat.

Asam dan Basa Svante Arrhenius

Teori asam ini berasal dari tahun 1884 dan merupakan salah satu yang paling umum digunakan saat ini. Arrhenius menghabiskan sebagian besar waktunya mengamati garam dan perubahannya saat dimasukkan ke dalam air. Dalam teori asam ini, air diperlukan, hanya asam protat yang diijinkan yang diperlukan untuk menghasilkan ion hidrogen, hanya asam hidroksida yang diperbolehkan, asam menghasilkan ion H + dalam larutan air dan basa menghasilkan ion OH- dalam cairan.

Asam dan Basa Gilbert Newton Lewis

Ini dikenal sebagai teori asam yang paling ketat karena fakta bahwa hanya pasangan elektron yang diamati dan proton tidak dimasukkan. Konsep dasar teori ini mencakup fakta bahwa asam adalah akseptor pasangan elektron dan bahwa basa adalah pendonor pasangan elektron.

Teori Asam Brønsted-Lowry

Reaksi asam-basa digambarkan sebagai asam yang melepaskan proton dan basa yang menerima proton. Beberapa karakteristik dari teori ini adalah bahwa asam adalah pendonor proton, basa adalah akseptor proton, larutan berbasis air dapat diterima, dan basa selain hidroksida dapat diterima oleh semua serta hanya asam protat yang dapat diterima.

Asam memiliki sifat yang berbeda dan dapat dibedakan dengan rasa asam, sifat korosif, larutan air yang menghantarkan arus listrik dan bereaksi dengan basa untuk menghasilkan garam dan air. Ini hanya beberapa dari sifatnya, asam dapat ditentukan dengan cara lain juga.

Basa dapat dibedakan dari asam jika rasanya pahit, terasa licin atau berbau sabun dan tidak mengubah warna lakmus (pewarna nabati biru).

Berbagai jenis asam yang dapat diamati secara mudah adalah:

  • Asam sitrat,
  • Asam laktat,
  • Cuka,
  • Asam karbonat,
  • Asam absorbat.

Beberapa contoh basa yang paling umum meliputi:

  • Deterjen,
  • Sabun,
  • Larutan alkali,
  • Amonia rumah tangga.

Asam dan basa dapat dipelajari lebih dalam dengan mempelajari informasi tambahan tentang teori yang disebutkan sebelumnya.

Kimia bisa menjadi subjek yang sangat beragam dan menarik untuk dipahami. Jika topik ilmiah ini menarik minat Anda, penting untuk dicatat bahwa konsep dasar dapat dianalisis sendiri di dalam ruang belajar Anda. Jika Anda sedang merenungkan disiplin ilmu mana yang akan diteliti, kimia adalah yang tepat untuk dipilih!

Jika Anda haus akan informasi lebih lanjut, Anda dapat mempelajari tentang penemuan kimia paling penting, fakta kimia yang menakjubkan, atau peralatan kimia terpenting dengan Superprof.

Butuh guru Kimia ?

Apakah Anda menyukai artikel nya?

5,00/5 - 1 suara
Loading...

Kurniawan

Seseorang yang senang berbagi ilmu dan pengetahuan yang diharapkan akan bermanfaat bagi banyak orang