Apa materi kimia yang paling Anda sukai? Sudahkah Anda belajar tentang rumus empiris dan molekul? Ya, materi rumus molekul dan rumus empiris senyawa ini dipelajari pada kelas 10. Dapat dikatakan ini materi dasar dan mudah untuk dipahami. Penting bagi siswa untuk memahami konsep ini dengan baik dan benar sebagai dasar untuk materi kimia yang lainnya.
Lantas, bagaimana cara mencari rumus empiris? Apa perbedaan dari rumus molekul dan rumus empiris? Yuk simak artikel ini selengkapnya.
Rumus kimia merupakan rumus yang tersusun dari jumlah dan jenis atom penyusun molekul. Terdapat 2 rumus kimia yang perlu Anda ketahui, yaitu rumus molekul dan rumus empiris.
Dikutip dari Modul Kimia Paket C Setara SMA/MA yang disusun Mia Rahmi Fauziah (2017), rumus empiris adalah rumus kimia paling sederhana pada suatu molekul yang menunjukkan perbandingan antar atom-atom penyusun molekul. Untuk menentukan rumus empiris, maka kita perlu menentukan perbandingan mol dan unsur-unsur penyusun suatu senyawa. Maka perlu percobaan untuk memperoleh rumus empiris.
Agar Anda lebih jelas dan memahami materi ini, teruslah membaca! Jika Anda merasa kesulitan untuk memahami materi kimia, mengikuti kursus privat bersama tutor Superprof adalah pilihan yang tepat.
Rumus Molekul
Melansir Encyclopedia, rumus molekul adalah rumus yang merepresentasikan jumlah elemen-elemen penyusun suatu zat dan massanya dengan tepat. Rumus molekul menyatakan jumlah atom-atom sebenarnya yang membentuk suatu zat.
Misalkan rumus molekul air adalah H2O, hal ini berarti air tersusun atas 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Kemudian rumus molekul etilen adalah C2H4 yang berarti etilen tersusun atas 2 atom karbon dan 4 atom hidrogen. Sementara rumus atom propilena adalah C3H4 yang berarti propilena tersusun atas 3 atom karbon dan 4 atom hidrogen.
Rumus molekul dibagi menjadi dua, yaitu rumus molekul unsur dan rumus molekul senyawa. Berikut penjelasannya.
Jika ingin belajar tentang titrasi asam basa, ikuti artikel Kami lainnya!
Rumus Molekul Unsur
Rumus molekul unsur adalah rumus yang menyatakan gabungan atom-atom yang sama, lalu bergabung menjadi molekul. Jumlah atom yang bergabung akan terbentuk menjadi molekul diatomik dan poliatomik.
Molekul diatomik merupakan molekul yang terbentuk dari dua atom yang sama. Jumlah atom pada molekul diatomik dinyatakan dengan angka indeks. Contoh dari molekul diatomik itu, yaitu oksigen (O2), nitrogen (N2), dan hidrogen (H2).
Sedangkan molekul poliatomik meruapkan molekul yang terdiri dari tiga atom atau lebih yang terbentuk jadi molekul. Contohnya adalag ozon (O3).
Rumus Molekul Senyawa
Rumus molekul senyawa adalah rumus senyawa yang tersusun dari dua atom atau lebih yang berbeda dan membentuk molekul. Contohnya adlaah karbon dioksida (CO2).
Pahami juga pengertian sistem koloid untuk menambah cakrawala ilmu Anda!
Rumus Empiris
Rumus empiris adalah perumusan singkat yang merepresentasikan elemen penyusun suatu zat. Atau juga dapat diartikan, rumus empiris adalah rumus kimia untuk menggambarkan perbandingan nilai bilangan bulat terkecil dari atom-atom yang menyusun suatu molekul. Jumlah atom yang dibandingkan, akan selalu setara dengan mol unsur yang membentuk suatu senyawa.
Misalnya, ada beberapa senyawa-senyawa berbeda, tapi memiliki rumus empiris yang sama. Coba perhatikan senyawa C2H4 (etena), C3H6 (propena), dan C5H10 (siklopentana), jika dibandingkan menggunakan bilangan bulat paling sederhana antara atom C dan H pada senyawa-senyawa tersebut, maka perbandingannya adalah 1:2. Maka dari itu, rumus empiris yang didapat adalah CH2.
Nah, jumlah atom-atom di suatu molekul itu jika dibandingkan akan selalu setara dengan mol unsur-unsur yang membentuk suatu senyawa. Maka dari itu, dapat dikatakan bahwa rumus empiris juga menytakan perbandingan bilangan bulat sederhana dari mol unsur-unsur pembentuk senyawa.
Contoh Rumus Empiris
- Misalnya n-heksana dengan rumus molekul CH3CH2CH2CH2CH2CH3. Senyawa ini mempunyai struktur rantai lurus, 6 atom karbon, dan 14 atom hidrogen. Maka rumus kimia heksana adalah C6H14 , sementara rumus empirisnya yaitu C3H7 yang menunjukkan rasio C:H sebanyak 3:7
- Hasil analisis pada 6 gram senyawa diperoleh komposisi 2,4 gram karbon, 0,4 hidrogen, dan 3,2 gram oksigen. Tentukan empirisnya!
Kita perlu menentukan jumlah mol masing-masing unsur penyusun senyawa dan mencari perbandingan paling sederhana dari unsur tersebut.
| Nama Unsur | Massa (gram) | Ar | Jumlah mol (massa/Ar) |
|---|---|---|---|
| C | 2,4 | 12 | 0,2 |
| H | 0,4 | 1 | 0,4 |
| O | 3,2 | 8 | 0,2 |
Dari perhitungan di atas, kita sudah menemukan jumlah mol (massa/air). Sekarang buat perbandingan mol tiap unsur.
C : H : O = 0,2 : 0,4 : 0,2
C : H : O = 1 : 2 : 1 (perbandingan mol paling sederhana)
Maka rumus empirisnya adalah CH2O
Tahap Menentukan Rumus Empiris
Setelah melihat contoh di atas, kita dapat memahami tahap-tahap menentukan rumus empiris, yaitu:
- Tentukan massa dari setiap unsur pada senyawa atau melalui persentase massa setiap unsur. Dari sini, kita dapat memperoleh massa relatif unsur.
- Cari perbandingan mol atau perbandingan atom setiap unsur. Caranya yaitu bagi setiap massa pada unsur dengan massa atom relatif.
- Ubahlah perbandingan menjadi bilangan bulat sederhana. Jadi, jika perbandingannya 1 : 5 : 1 kamu bisa mengalikan dengan 2 untuk mengubah ke bilangan bulat menjadi 3 : 2.
Baca tulisan Kami lainnya untuk mempelajari tentang kesetimbangan kimia!
Perbedaan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Perbedaan rumus empiris dan rumus molekul terletak pada jumlah atomnya, tapi jenis atom unsur penyusun senyawanya tetap sama.
Misalnya, peroksida memiliki rumus molekul H2O2, sedangkan rumus empirisnya adalah HO. Nah, atom unsur penyusun senyawanya sama-sama H dan O, kan? Tapi, jumlah atomnya saja yang berbeda. Jadi, perbedaan antara rumus molekul dan rumus empiris terletak pada jumlah atomnya.
Klik di sini untuk mempelajari tentang bentuk molekul!
Contoh Soal
Senyawa hidrokarbon (CxHy) terdiri dari 85,7 % massa karbon. Jika pada keadaan standar 5,6 gram hidrokarbon (berwujud gas) tersebut volumenya 2,24 liter, maka tentukanlah rumus empiris dan dan rumus molekul senyawa tersebut!
Jawaban:
Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah CxHy dengan C = 85,7% sehingga H = 14,3%. Jadi, berlaku persamaan berikut:
x : y = % C / Ar C : % H / Ar H
= 85,7% / 12 : 14,3% / 1 = 1 : 2
Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah CH2, maka rumus molekulnya (CH2)n.
2,24 liter (CH2)n (STP) = 5,6 gram
2,24 liter (CH2)n (STP) = 0,1 mol
Mr (CH2)n = gram/mol = 5,6/0,1 = 56 .
(Mr CH2)n = 56
14 n = 56 → n = 4
Rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah (CH2)4 = C4H8.
Belajar kimia lebih mudah dan menyenangkan bersama kursus privat Superprof.
Apa Anda menyukai artikel ini? Berikan penilaian Anda
Loading...
