Setelah belajar terkait ikatan kimia, materi kimia yang tidak kalah menarik adalah kelompok senyawa ionik dan senyawa kovalen.
Sebelum membahas materi lebih jauh, Anda tentu pernah membuat teh manis bukan? Pernah tidak Anda memperhatikan bahwa air teh hangat saat dicampur dengan gula, maka gula tersebut akan larut dan tidak menimbulkan endapan? Sama halnya saat Anda membuat larutan air garam, garam akan tercampur rata setelah di aduk dan tidak menimbulkan endapan. Itulah yang disebut dengan larutan.
Lantas jika pertanyaannya apakah kopi juga termasuk larutan? Yuk simak penjelasan berikut ini. Kami berusaha untuk memberikan penjabaran materi kimia yang membantu Anda belajar lebih mudah melalui contoh-contoh yang ada di sekitar kita.
Mari kita lihat apa itu senyawa ion, senyawa kovalen, beserta sifat senyawa ionik dan sifat senyawa kovalen.
Apa itu Senyawa Ion
Untuk membantu Anda memahami materi berikut, mari kita mulai dengan definisi dari larutan. Dilihat dari contoh di atas, campuran air garam dengan pelarut air dan gula dengan air teh, keduanya tercampur rata dengan air tanpa menimbulkan endapan. Kondisi itu disebut dengan homogen, maka disaat suatu zat dicampur dengan pelarut dan menghasilkan homogen, itulah yang disebut dengan larutan. Atau dalam definisi lain, larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih suatu senyawa.
Kenali juga apa itu rangkaian sel volta untuk memperdalam pengetahuan Anda tentang kimia!
Maka, apakah kopi termasuk larutan? Tulis jawaban Anda pada kolom komentar!
Jika berbicara tentang senyawa, senyawa dapat berupa senyawa ion dan ada juga senyawa kovalen. Yang membedakan dari kedua senyawa ini adalah jenis ikatan antara atom penyusunnya.
Senyawa ion adalah senyawa dengan ikatan ion, yang mana ikatan ion merupakan ikatan antara dua atom yang salah satu atomnya melepas elektron, sementara yang lain menerima elektron. Ikatan ion ini terjadi antara unsur yang membentuk ion positif (kation) dengan unsur yang membentuk ion negatif (anion). Atom yang membentuk ion positif adalah atom unsur logam, sedangkan atom yang membentuk ion negatif adalah atom unsur non logam.
Perlu diketahui, garam dapur, NaCl merupakan senyawa ionik yang paling umum ditemukan di alam, terdiri atas atom natrium (logam) bermuatan positif dan atom klor (non logam) bermuatan negatif. Garam dapur sebagai salah satu senyawa ion memiliki titik leleh yang tinggi, yakni 801 derajat Celcius dan berbentuk padatan pada suhu ruang. Lantas apa saja sifat-sifat senyawa ionik?
Berbentuk kristal keras tetapi juga rapuh
Senyawa ionik membentuk kristal dengan struktur teratur dengan kation dan anionnya yang disusun secara bergantian dan membentuk struktur tiga dimensi. Kristal yang terbentuk dalam senyawa ion ini pada dasarnya bersifat keras, namun dapat dengan mudah hancur saat dikenakan gaya. Gaya tersebut memicu tolakan ion yang sama sehinga menyebabkan kristal pecah.
Dapat menghantarkan listrik
Dengan adanya partikel bermuatan atau ion yang dapat membawa elektron dari satu tempat ke tempat lain pada senyawa ionik ini, salah satu ciri atau sifat dari senyawa ionik adalah dapat menghantarkan listrik. Namun yang perlu dicatat, tidak semua wujud senyawa ion dapat menghantarkan listrik. Senyawa ion dalam bentuk lelehan atau ;arutan (terlarut dalam zat cair) yang dapat menghantarkan listrik, sementara senyawa ion yang berbentuk padatan tidak dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya terkunci sehingga tidak dapat untuk berpindah-pindah.
Memiliki titik lebur dan titik leleh tinggi
Senyawa ion membutuhkan energi yang besar untuk memutuskan ikatan ion yang kuat dalam kristal. Energi tersebut didapatkan dari panas sehingga untuk mendapatkan energi yang besar juga dibutuhkan panas yang besar. Maka dari itu, secara otomatis dapat meningkatkan nilai titik lebur dan titik leleh pada senyawa ion.
Mudah larut dalam air
Dan sifat yang terakhir adalah mudah larut dalam air karena senyawa ion dapat terdisosiasi dengan sempurna.
Jenis-jenis Ion Yang Membentuk Senyawa Ion
Dalam ilmu kimia, kation dan anion adalah jenis-jenis ion yang terbentuk ketika atom atau molekul kehilangan atau mendapatkan elektron. Ion adalah partikel bermuatan listrik yang sangat penting dalam berbagai reaksi kimia, termasuk pembentukan senyawa ion. Berikut adalah penjelasan mengenai apa itu kation dan anion:
Kation
Kation adalah ion bermuatan positif yang terbentuk ketika sebuah atom atau molekul kehilangan satu atau lebih elektron. Misalnya, ion natrium (Na⁺) terbentuk ketika atom natrium kehilangan satu elektron. Kation sering kali berasal dari logam.
Sifat Kation:
- Kation biasanya berukuran lebih kecil dari atom asalnya karena kehilangan elektron menyebabkan pengurangan jarak antar elektron.
- Kation memiliki energi ionisasi tinggi dan kecenderungan untuk membentuk ikatan ionik dengan anion.
Contoh Senyawa Kation
Dibawah ini merupakan tabel contoh kation:
| Nama Kation | Rumus Kation |
|---|---|
| Natrium | Na⁺ |
| Kalium | K⁺ |
| Kalsium | Ca²⁺ |
| Magnesium | Mg²⁺ |
| Aluminium | Al³⁺ |
| Besi(II) | Fe²⁺ |
| Besi(III) | Fe³⁺ |
| Tembaga(I) | Cu⁺ |
| Tembaga(II) | Cu²⁺ |
| Seng | Zn²⁺ |
| Amonium |
Anion
Anion adalah ion bermuatan negatif yang terbentuk ketika sebuah atom atau molekul mendapatkan satu atau lebih elektron. Contohnya adalah ion klorida (Cl⁻), yang terbentuk ketika atom klor menerima satu elektron. Anion biasanya berasal dari non-logam atau kelompok poliatomik.
Sifat Anion:
- Anion biasanya berukuran lebih besar dari atom asalnya karena penambahan elektron menyebabkan peningkatan jarak antar elektron.
- Anion memiliki afinitas elektron tinggi dan cenderung berikatan dengan kation untuk mencapai kestabilan.
Contoh Senyawa Anion
Dibawah ini merupakan tabel contoh anion:
| Nama Anion | Rumus Anion |
|---|---|
| Klorida | Cl⁻ |
| Fluorida | F⁻ |
| Bromida | Br⁻ |
| Iodida | I⁻ |
| Hidroksida | OH⁻ |
| Nitrat | NO₃⁻ |
| Karbonat | CO₃²⁻ |
| Sulfat | SO₄²⁻ |
| Fosfat | PO₄³⁻ |
| Asetat | CH₃COO⁻ |
| Sianida | CN⁻ |
Tata Nama Senyawa Ion
Senyawa ion terbentuk dari kation (ion bermuatan positif) dan anion (ion bermuatan negatif). Berikut adalah aturan dasar untuk tata nama senyawa kimia ion:
- Nama Kation: Kation disebutkan terlebih dahulu dan menggunakan nama unsur logamnya. Jika logam tersebut memiliki lebih dari satu muatan, muatan ion tersebut ditunjukkan dengan angka Romawi dalam kurung setelah nama logam.
- Nama Anion: Anion disebutkan setelah kation dan namanya diubah dengan menambahkan akhiran "-ida" pada akar nama unsur nonlogam.
Contoh:
- NaCl: Natrium klorida
- CaF₂: Kalsium fluorida
- FeCl₂: Besi(II) klorida (Fe²⁺)
- FeCl₃: Besi(III) klorida (Fe³⁺)
Jika anion adalah ion poliatomik, maka digunakan nama khusus untuk anion tersebut.
Contoh:
- Na₂SO₄: Natrium sulfat (SO₄²⁻)
- CaCO₃: Kalsium karbonat (CO₃²⁻)
Berikut adalah tabel yang memuat beberapa contoh senyawa dengan kation anion mereka masing-masing:
| Nama Senyawa | Rumus Kimia | Kation | Anion |
|---|---|---|---|
| Natrium klorida | NaCl | Na⁺ | Cl⁻ |
| Kalsium karbonat | CaCO₃ | Ca²⁺ | CO₃²⁻ |
| Kalium klorida | KCl | K⁺ | Cl⁻ |
| Natrium sulfat | Na₂SO₄ | Na⁺ | SO₄²⁻ |
| Besi(II) klorida | FeCl₂ | Fe²⁺ | Cl⁻ |
| Aluminium fosfat | AlPO₄ | Al³⁺ | PO₄³⁻ |
| Magnesium karbonat | MgCO₃ | Mg²⁺ | CO₃²⁻ |
| Kalium arsenat | K₃AsO₄ | K⁺ | AsO₄³⁻ |
| Kalsium sulfat | CaSO₄ | Ca²⁺ | SO₄²⁻ |
| Tembaga(II) oksida | CuO | Cu²⁺ | O²⁻ |
| Amonium nitrat | NH₄NO₃ | NH₄⁺ | NO₃⁻ |
| Natrium nitrat | NaNO₃ | Na⁺ | NO₃⁻ |
| Tembaga(I) klorida | CuCl | Cu⁺ | Cl⁻ |
| Aluminium nitrat | Al(NO₃)₃ | Al³⁺ | NO₃⁻ |
| Besi(III) oksida | Fe₂O₃ | Fe³⁺ | O²⁻ |
Tabel ini mencantumkan berbagai contoh ion dengan kation dan anion yang menyusunnya, yang dapat membantu dalam memahami hubungan antara ion-ion ini dalam membentuk senyawa kimia.
Bagaimana dengan senyawa kovalen?
Apa itu Senyawa Kovalen
Senyawa kovalen merupakan zat yang terbentuk dari gabungan dua atau lebih unsur yang berbeda melalui ikatan kovalen. Ikatan kovalen ini terjadi karena adanya dua atom non logam yang saling berbagi elektron. Atom-atom tersebut akan saling berikatan untuk menjadi lebih stabil.
Jika ikatan ionik terjadi karena kondisi yang dicapai oleh sebuah atom dengan elektronegativitas kuat menarik elektron dari atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah. Sementara pada senyawa kovalen, tidak ada atom yang cukup kuat untuk mengambil elektron sehingga terjadi berbagi elektron. Contoh dari senyawa kovalen adalah metana CH4, etana C2H6, dan etanol C2H5OH.
Secara garis besar, sifat senyawa kovalen adalah memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah jika dibandingkan dengan senyawa ionik. Terlebih, zat yang terbentuk dari senyawa kovalen memiliki wujud yang tidak sekeras pada senyawa ionik. Meskipun atom yang membentuk molekul dalam senyawa kovalen terikat erat, molekul individu yang saling berikatan tidak memiliki ikatan yang cukup kuat.
Senyawa kovalen juga tidak memiliki kemampuan untuk larut dan tidak bisa menghantarkan listrik dalam air. Namun uniknya, senyawa kovalen cenderung lebih mudah terbakar karena terdapat banyak ikatan kovalen yang terdiri atas karbon dan hidrogen yang mudah terbakar saat adanya panas dan oksigen.
Tata Nama Senyawa Kovalen
Senyawa kovalen terbentuk ketika dua atau lebih atom berbagi pasangan elektron. Berikut adalah aturan dasar untuk menamai senyawa kovalen:
- Nama Unsur Pertama: Unsur pertama dalam senyawa diberi nama sesuai dengan nama unsur tersebut.
- Nama Unsur Kedua: Unsur kedua diberi nama dengan menambahkan akhiran "-ida" pada akar nama unsur.
- Penggunaan Prefix: Prefix digunakan untuk menunjukkan jumlah atom masing-masing unsur dalam senyawa tersebut. Prefix yang umum digunakan termasuk:
- Mono- (1)
- Di- (2)
- Tri- (3)
- Tetra- (4)
- Penta- (5)
- Heksa- (6)
- Hepta- (7)
- Okta- (8)
- Nona- (9)
- Deka- (10)
Contoh:
- CO₂: Karbon dioksida
- N₂O₄: Dinitrogen tetroksida
- SF₆: Sulfur heksafluorida
Contoh Senyawa Kovalen
Senyawa kovalen terbentuk ketika dua atau lebih atom berbagi pasangan elektron. Berikut adalah beberapa contoh nama nama senyawa kovalen:
1. Air (H₂O)
- Nama senyawa: Air
- Deskripsi: Air adalah senyawa kovalen yang sangat penting bagi kehidupan. Molekul air terbentuk ketika dua atom hidrogen berbagi elektron dengan satu atom oksigen.
2. Karbon Dioksida (CO₂)
- Nama senyawa: Karbon dioksida
- Deskripsi: Karbon dioksida adalah gas yang dihasilkan dalam proses pernapasan dan pembakaran. Molekul CO₂ terbentuk ketika satu atom karbon berbagi elektron dengan dua atom oksigen.
Pelajari juga bagaimana rumus molaritas dan molalitas.
Perbedaan Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen
Bagi sebagian siswa, membedakan senyawa ion dan senyawa kovalen ini bukan perkara yang mudah. Jika kembali pada rangkuman definisi di atas;
- Senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari unsur logam (seperti kation) dengan unsur non logam (sebagai anion) menggunakan ikatan ion (serah terima elektron).
- Senyawa kovalen adalah senyawa yang terbentuk atas sesama unsur non logam dengan cara membentuk ikatan kovalen (penggunaan pasangan elektron secara bersama).
Maka sebagai tips untuk mempermudah siswa mengkategorikan senyawa ion atau kovalen dapat dilakukan dengan cara menghafalkan unsur-unsur non logam yang terdiri dari H, C, N, O, F, Cl, Br, I, P, S, dan Se. Perlu diingat bahwa senyawa kovalen umumnya hanya tersusun oleh unsur-unsur non logam saja sehingga Anda dapat mendeteksinya dengan mudah. Bagaimanapun kata kuncinya; senyawa ion selalu tersusun dari unsur logam dan non logam, sementara senyawa kovalen tersusun dari sesama unsur-unsur non logam. Jika dilihat dari sifatnya, perbedaannya adalah;
| Senyawa Ionik | Senyawa Kovalen |
|---|---|
| Titik leleh dan titik didih tinggi | Titik leleh dan titik didih rendah |
| Lelehan dan larutannya dapat menghantarkan listrik | Lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik |
| Berwujud padat pada suhu kamar | Berwujud padat, cair, dan gas pada suhu kamar |
Pelajari dan pahami apa yang dimaksud dengan senyawa eter!
Memahami konsep-konsep kimia seperti senyawa bisa menjadi tantangan tersendiri. Topik-topik ini, meskipun mendasar, sering kali sulit dipahami sepenuhnya hanya dengan mengikuti pelajaran di kelas. Dalam dunia akademis yang kompetitif, memahami dengan baik dasar-dasar kimia ini sangat penting untuk mencapai keberhasilan di tingkat yang lebih tinggi. Namun, dengan bantuan guru yang tepat, Anda dapat menguasai konsep-konsep ini dengan lebih mudah dan efektif. Jika Anda merasa kesulitan atau ingin memperdalam pengetahuan Anda, mengapa tidak mempertimbangkan untuk mencari bantuan dari seorang guru privat?
Superprof menawarkan kesempatan luar biasa untuk mencoba sesi gratis dengan guru privat kimia yang berpengalaman. Sesi ini adalah cara yang sempurna untuk merasakan manfaat dari pembelajaran personal dan langsung. Dengan bimbingan seorang guru privat, Anda bisa mendapatkan penjelasan yang lebih mendetail dan mudah dipahami tentang topik-topik kimia yang sulit. Guru privat dapat menguraikan konsep-konsep yang kompleks menjadi bagian-bagian yang lebih sederhana, sehingga Anda dapat memahaminya dengan lebih baik.
Selain itu, belajar dengan seorang guru privat memungkinkan Anda untuk belajar sesuai dengan kecepatan Anda sendiri tanpa tekanan dari lingkungan kelas. Di kelas, seringkali sulit untuk mengikuti ritme yang sama dengan teman-teman Anda atau mendapatkan perhatian individual dari guru. Sesi privat memberikan fleksibilitas untuk mengajukan pertanyaan sebanyak mungkin, mengulang materi yang belum dipahami, dan bergerak maju hanya ketika Anda benar-benar siap. Hal ini sangat bermanfaat terutama bagi mereka yang memerlukan waktu tambahan untuk memahami konsep-konsep tertentu.
Guru privat juga dapat memberikan bimbingan yang disesuaikan dengan kebutuhan dan tingkat pemahaman Anda. Setiap individu pasti memiliki cara belajar yang berbeda, dan dengan sesi privat, guru dapat menyesuaikan metode pengajaran mereka untuk cocok dengan gaya belajar Anda. Ini berarti Anda dapat belajar dengan cara yang paling efektif dan efisien bagi Anda, meningkatkan pemahaman dan retensi materi.
Dengan bimbingan yang tepat dari guru privat, Anda dapat meningkatkan nilai Anda dan mencapai prestasi akademik yang lebih baik. Guru privat dapat membantu Anda mempersiapkan ujian, mengerjakan tugas, dan memahami materi pelajaran dengan lebih mendalam. Mereka juga bisa memberikan tips dan strategi belajar yang efektif, sehingga Anda bisa belajar dengan lebih pintar, bukan lebih keras.
Jangan ragu untuk memanfaatkan kesempatan ini! Cari guru privat kimia yang tepat di Superprof dan manfaatkan sesi gratis untuk memastikan bahwa Anda mendapatkan bimbingan terbaik. Sesi gratis ini adalah kesempatan emas untuk mengevaluasi metode pengajaran guru dan memastikan bahwa Anda nyaman belajar dengan mereka sebelum berkomitmen lebih lanjut. Kunjungi Superprof untuk menemukan guru kimia yang sesuai dengan kebutuhan Anda. Dengan Superprof, Anda tidak hanya mendapatkan akses ke guru-guru terbaik, tetapi juga mendapatkan kesempatan untuk meraih potensi akademik Anda sepenuhnya.
Apa Anda menyukai artikel ini? Berikan penilaian Anda
Loading...
